4/ التفاعلات والمعادلات

فيديو شرح للفصل الرابع

https://youtu.be/gjZCaY_DT2U

التكملة:
https://youtu.be/rBuj5x1uIHQ

4/ التفاعلات والمعادلات 

-التفاعل الكيميائي : عمليه يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة او اكثر لتكوين مواد مختلفه

-مؤشرات حدوث تفاعل :

1. تغير درجه الحرارة 

2. تغير اللون 

3. تصاعد غاز 

تكون مادة صلبة

— مستويات الطاقة:

— الرموز المستعملة في المعادلات الكيميائيه :

* انواع التفاعلات الكيميائيه : 

1. تفاعل التكوين/ تتحد فيه مادتان او اكثر لتكوين ماده واحده 

2. تفاعل الاحتراق / يتحد الأكسجين مع ماده كيميائيه مطلقاً طاقه على شكل حرارة وضوء 

3. تفاعل التفكك/ يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين او اكثر . 

4. الإحلال البسيط /تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر اخر في مركب .

الإحلال المزدوج / يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين 

يحتوي المحلول المائي على : مذاب ومذيب

3/ تركيب الذرة (4)

التفاعل النووي : التفاعل الذي يؤدي الى تغير في نواة الذرة

التحلل الاشعاعي : تفقد الانويه غير المستقرة الطاقه بإصدار اشعاعات في عمليه تلقائيه

اشعه الفا : الاشعه التي انحرفت في اتجاه الصحيفه السالبه

- جسيم الفا : يحتوي على بروتونين ونيوترونين وتحمل الجسميات  شحنه موجبة ثنائية.

اشعه بيتا :الاشعه التي انحرفت في اتجاه الصفيحه الموجبة.

- جسيم بيتا: عبارة عن الكترون له شحمه سالبه أحادية .

اشعه جاما: متعادله الشحنه فانها لا تنحرف في المجال المغناطيسي او الكهربائي.

- اشعه جاما : لها طاقه عاليه ,لا كتله له .

المعادلة النووية: هي تبين العدد الذري والعدد الكتلي للجسيمات المتضمنه التفاعل.

استقرار النواة : العامل الرئيسي في تحديد استقرار النواة هو نسبه عدد النيوترونات الى البروتونات.

3/  تركيب الذرة (3)

العدد الذري: عدد البروتونات في الذرة.

العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة العنصر.

النظائر :الذرات التي لها عدد البروتونات نفسه لكنها تختلف في عدد النيوترونات.

وحدة الكتل الذرية (amu):تساوي تقريبا كتله بروتون واحد او نيوترون واحد.

الكتلة الذريه: هي متوسط كتل نظائر العنصر

قانون اسهام النظير=كتله النظير في نسبه وجوة قسمة 100

3/ تركيب الذره (2)

الذرة:اصغر جزء يحتفظ بخواص العنصر للذرة.

أنبوب أشعه المهبط (الكاثود): هو أنبوب زجاجي مفرغ من الهواء يسمح بمرور الكهرباء.

أشعه المهبط: الشعاع الذي خرج من المهبط الي المصعد في أنبوب زجاجي مفرغ من الهواء.

الالكترونات:الجسميات السالبه الشحنه لاشعه المهبط موجودة في جميع اشكال المادة.

البروتون : جسيم ذري يحمل شحنه تساوي شحنه الالكترون لكنها موجبه ويرمز له بالرمز(p)

النيوترون : جسيم ذري كتلته قريبه من كتله البروتون ولكنه لا يحمل شحنه كهريائيه ويرمز له بالرمز (n)

النواه : مكان صغير وكثيف في مركز الذرة تتركز فيه معظم الشحنه الموجبة للذرة ومعظم كتلتها.

____________________________

ملاحظات العالم رذرفورد :

- نسبه قليله من جسميات الفا انحرفت بزاويه كبيره

- ارتد عدد قليل جدا من الجسميات الى الخلف في اتجاه مصدر الاشعه.

- معظم جسميات الفا تمر خلال الصفيحة.

نموذج طومسون للذرة:

ذرات كرويه الشكل من شحنات موجبة موزعة بانتظام مغروس فيها الكترونات منفردة سالبه الشحنه .

واستطاع اكتشاف اول جسيم من الجسميات المكونه للذرة وهو الالكترون.

3/تركيب الذره (1)

أفكار الفلاسفه الاغريق:

1-الماده مكونه من أشياء كالتراب ,والماء ,والهواء,والنار 

2- يمكن تجزئتها الى أجزاء اصغر فأصغر

أفكار ديمقريطس:

- تتكون المادة من ذرات تتحرك في الفراغ.

-الذرات الصلبه ,متجانسه,لا تفنى ولا تتجزأ.

-الأنواع المختلفه من الذرات لها احجام وأشكال مختلفه .

-حجم الذرات وشكلها وحركتها يحدد خواص المادة.

أفكار ارسطو:

- لا وجود للفراغ

-المادة مكونه من التراب,والماء, والنار , والهواء

أفكار جون دالتون :

-تتكون المادة من أجزاء صغيره جدا تسمى الذرات.

- الذرات لا تتجزأ ولا تفنى.

- تتشابه الذرات المكونه للعنصر في الحجم, والكتله , و الخواص الكيميائيه.

-تختلف ذرات أي عنصر عن ذرات العناصر الأخرى

-الذرات المختلفه تتحد بنسبه عدديه بسيطه لتكوين المركبات

-في التفاعلات الكيميائيه : تنفصل الذرات او تتحد او يعاد ترتيبها.

قانون حفظ الكتله: مايحدث للذرات هو فقط انفصال او اتحاد او إعادة ترتيبها.

2/ المادة - الخواص والتغيرات (4)

العنصر: مادة كيميائية نقية لايمكن تجزئتها الى اجزاء اصغر منها بطرائق فيزيائية او كيميائية.
الجدول الدوري: ينظم الجدول الدوري العناصر في شبكة تسمى الصفوف الافقيه "الدورات" وتسمى الاعمدة "المجموعات".
المركب: يتكون من عنصرين او اكثر مختلفين متحدين كيميائيًا.
قانون النسب الثابتة: المركب يتكون دائمًا من العناصر نفسها بنسب كتلية ثابتة.
النسبة المئوية بالكتلة: نسبة كتلة كل عنصر الى كتلة المركب الكلية معبرًا عنها بالنسبة المئوية.
قانون النسب المتضاعفة: عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتل احد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر اخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة.
____________________________
العناصر:
توجد العناصر في حالات فيزيائية مختلفة مثل/
١- بالون هيليوم - غاز.
٢- محلول الزئبق - سائل.
٣- وعاء نحاس - صلب.

المركبات:

2/ المادة - الخواص والتغيرات (3)

المخلوط:مزيج مكون من مادتين او اكثر مع احتفاظ كل من هذه المواد بخواصها الاصلية.

المخلوط غير المتجانس:مخلوط لا تمتزج فيه المواد بل تبقى المواد فيه متمايزًا بعضها من بعض.

المخلوط المتجانس:له تركيب ثابت وتمتزج مكوناته بانتظام.

المحاليل:اسم اخر للمخاليط المتجانسة.

الترشيح:طريقة يستعمل فيها حاجز مساميّ لفصل المادة الصلبة عن السائل.

الكروماتوجرافبا:(التحليل الاستشرابي) طريقة لفصل مكونات المخلوط بالاعتماد على قابلية انجذاب كل مكون من مكونات المخلوط لسطح مادة اخرى.

التقطير:طريقة لفصل المواد اعتمادًا على الاختلاف في درجات غليانها.

التبلور:طريقة للفصل تؤدي الى الحصول على مادة نقية صلبة من محلولها.

التسامي:عملية تتبخر فيها المادة الصلبة دون ان تنصهر

_______________________________________

انواع المحاليل مع امثلة:

2/ المادة - الخواص والتغيرات (2)

التغير الفيزيائي: يحدث دون ان يغير تركيب المادة.
تغير الحالة: تحول المادة من حالة الى اخرى.
التغير الكيميائي: عملية تتضمن تغير مادة او اكثر الى مواد جديدة.
قانون حفظ الكتلة: الكتلة لاتفنى ولا تستحدث في اثناء التفاعل الكيميائي اي انها محفوظة بمعنى ان كتلة النواتج تساوي كتلة المتفاعلات.
________________________________________________

قانون حفظ الكتلة:

كتلة المتفاعلات=كتلة النواتج

2/ المادة - الخواص والتغيرات (1)

حالات المادة: الاشكال الفيزيائية للمادة في وضعها الطبيعي على الأرض: الصلبة, السائلة, الغاز.

المادة الصلبة :حالة من حالات المادة لها شكل وحجم محدد.

السائل:حالة من حالات المادة له صفة الجريان وحجمه ثابت ويأخذ شكل الوعاء الذي يوضع فيه.

الغاز:حالة من حالات المادة يأخذ شكل الإناء الذي يوجد فيه ويملؤه تمامًا وهو قابل للانضغاط.

البخار:حالة من حالات المادة الحالة الغازية لمادة توجد في الحالة الصلبة او السائلة في درجات الحرارة العادية.

الخاصية الفيزيائية:الخاصية التي يمكن ملاحظنها او قياسها من دون تغيير تركيب العينة.

الخاصية غير المميزة:خاصية فيزيائية تعتمد على كمية المادة الموجودة منها: الكتله والطول والحجم.

الخاصية المميزة:خاصية فيزيائية تبقى ثابتة بغض النظر عن كمية المادة الموجودة.

الخاصية الكيميائية:قدرة مادة ما على الاتحاد مع غيرها او التحول الى مادة اخرى.

_______________________________________

 حالات المادة الثلاث والفرق بينهما:

 مقارنة بين الخاصية الفيزيائية والكيميائية (التغيرات التي تطرأ على المادة):

1/ مقدمة في الكيمياء (4)

 

البحث النظري:الحصول على المعرفة من اجل المعرفة نفسها.

البحث التطبيقي:بحث يجرى لحل مشكلة محددة.

____________________________________________

السلامة في المختبر:

_____________________________

ثقب الأوزون حاليًا:

علل/ يتكون سنويًّا فوق القارة المتجمدة الجنوبية في فصل الربيع؟

-لان درجة الحرارة منخفضة جدًا هناك.

1/ مقدمة في الكيمياء (3)

 

 

الطريقة العلمية: طريقة منظمة تستعمل في الدراسات العلمية, سواء كانت كيميائية او حيوية او فيزيائية او غير ذلك.

 

البيانات النوعية:معلومات وملحوظات توصف باستعمال الحواس.

 

البيانات الكمية:معلومات رقمية تقاس بواسطة الباحث.

 

الفرضية:عبارة عن تفسير مؤقت لظاهرة ما او حدث تمت ملاحظته وقابل للاختبار.

التجربة:مجموعة من المشاهدات المضبوطة التي تختبر الفرضية.

 

المتغير المستقل:المتغير الذي تخطط لتغيره.

 

المتغير التابع:يتغير تبعًا للمتغير المستقل.

 

الضابط:المقياس الذي يستعمل للمارنة في التجربة.

 

الاستنتاج:حكم قائم على المعلومات التي يتم الحصول عليها.

 

النظرية:تفسير لظاهرة طبيعية.

 

القانون العلمي:يصف علاقة اوجدها الله في الطبيعة تدعمها عدة تجارب.



1/ مقدمة في الكيمياء (2)

 

 

الكتلة: مقياس لكمية المادة.
الوزن: مقياس لقوة جذب الأرض للمادة.
النموذج:تمثيل مرئي او لفظي او رياضي للبيانات التجريبية.
____________________________________
الكتلة والوزن:
علل/ يستعمل العلماء الووزن بدلاً من الكتلة الا ان هذا غير عملي؟
- لأن كتلة الجسم ثابته بكل مكان بخلاف الوزن الذي يختل من مكان الى اخر؛ بسبب اختلاف قوة الجاذبية.
____________________________________
النموذج:
فسر استخدام الكيميائيين للنماذج؟
- لتمثيل الاشياء التي لاترى بالعين المجردة و التي يصعب مشاهدتها.
____________________________________
مجالات دراسة فروع الكيمياء مع امثله: