4/ التفاعلات والمعادلات

فيديو شرح للفصل الرابع

https://youtu.be/gjZCaY_DT2U

التكملة:
https://youtu.be/rBuj5x1uIHQ

4/ التفاعلات والمعادلات 

-التفاعل الكيميائي : عمليه يعاد فيها ترتيب الذرات في مادة او اكثر لتكوين مواد مختلفه

-مؤشرات حدوث تفاعل :

1. تغير درجه الحرارة 

2. تغير اللون 

3. تصاعد غاز 

تكون مادة صلبة

— مستويات الطاقة:

— الرموز المستعملة في المعادلات الكيميائيه :

* انواع التفاعلات الكيميائيه : 

1. تفاعل التكوين/ تتحد فيه مادتان او اكثر لتكوين ماده واحده 

2. تفاعل الاحتراق / يتحد الأكسجين مع ماده كيميائيه مطلقاً طاقه على شكل حرارة وضوء 

3. تفاعل التفكك/ يتفكك فيه مركب واحد لإنتاج عنصرين او اكثر . 

4. الإحلال البسيط /تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر اخر في مركب .

الإحلال المزدوج / يتم فيه تبادل الأيونات بين مركبين 

يحتوي المحلول المائي على : مذاب ومذيب

3/ تركيب الذرة (4)

التفاعل النووي : التفاعل الذي يؤدي الى تغير في نواة الذرة

التحلل الاشعاعي : تفقد الانويه غير المستقرة الطاقه بإصدار اشعاعات في عمليه تلقائيه

اشعه الفا : الاشعه التي انحرفت في اتجاه الصحيفه السالبه

- جسيم الفا : يحتوي على بروتونين ونيوترونين وتحمل الجسميات  شحنه موجبة ثنائية.

اشعه بيتا :الاشعه التي انحرفت في اتجاه الصفيحه الموجبة.

- جسيم بيتا: عبارة عن الكترون له شحمه سالبه أحادية .

اشعه جاما: متعادله الشحنه فانها لا تنحرف في المجال المغناطيسي او الكهربائي.

- اشعه جاما : لها طاقه عاليه ,لا كتله له .

المعادلة النووية: هي تبين العدد الذري والعدد الكتلي للجسيمات المتضمنه التفاعل.

استقرار النواة : العامل الرئيسي في تحديد استقرار النواة هو نسبه عدد النيوترونات الى البروتونات.

3/  تركيب الذرة (3)

العدد الذري: عدد البروتونات في الذرة.

العدد الكتلي : مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات في نواة العنصر.

النظائر :الذرات التي لها عدد البروتونات نفسه لكنها تختلف في عدد النيوترونات.

وحدة الكتل الذرية (amu):تساوي تقريبا كتله بروتون واحد او نيوترون واحد.

الكتلة الذريه: هي متوسط كتل نظائر العنصر

قانون اسهام النظير=كتله النظير في نسبه وجوة قسمة 100

3/ تركيب الذره (2)

الذرة:اصغر جزء يحتفظ بخواص العنصر للذرة.

أنبوب أشعه المهبط (الكاثود): هو أنبوب زجاجي مفرغ من الهواء يسمح بمرور الكهرباء.

أشعه المهبط: الشعاع الذي خرج من المهبط الي المصعد في أنبوب زجاجي مفرغ من الهواء.

الالكترونات:الجسميات السالبه الشحنه لاشعه المهبط موجودة في جميع اشكال المادة.

البروتون : جسيم ذري يحمل شحنه تساوي شحنه الالكترون لكنها موجبه ويرمز له بالرمز(p)

النيوترون : جسيم ذري كتلته قريبه من كتله البروتون ولكنه لا يحمل شحنه كهريائيه ويرمز له بالرمز (n)

النواه : مكان صغير وكثيف في مركز الذرة تتركز فيه معظم الشحنه الموجبة للذرة ومعظم كتلتها.

____________________________

ملاحظات العالم رذرفورد :

- نسبه قليله من جسميات الفا انحرفت بزاويه كبيره

- ارتد عدد قليل جدا من الجسميات الى الخلف في اتجاه مصدر الاشعه.

- معظم جسميات الفا تمر خلال الصفيحة.

نموذج طومسون للذرة:

ذرات كرويه الشكل من شحنات موجبة موزعة بانتظام مغروس فيها الكترونات منفردة سالبه الشحنه .

واستطاع اكتشاف اول جسيم من الجسميات المكونه للذرة وهو الالكترون.

3/تركيب الذره (1)

أفكار الفلاسفه الاغريق:

1-الماده مكونه من أشياء كالتراب ,والماء ,والهواء,والنار 

2- يمكن تجزئتها الى أجزاء اصغر فأصغر

أفكار ديمقريطس:

- تتكون المادة من ذرات تتحرك في الفراغ.

-الذرات الصلبه ,متجانسه,لا تفنى ولا تتجزأ.

-الأنواع المختلفه من الذرات لها احجام وأشكال مختلفه .

-حجم الذرات وشكلها وحركتها يحدد خواص المادة.

أفكار ارسطو:

- لا وجود للفراغ

-المادة مكونه من التراب,والماء, والنار , والهواء

أفكار جون دالتون :

-تتكون المادة من أجزاء صغيره جدا تسمى الذرات.

- الذرات لا تتجزأ ولا تفنى.

- تتشابه الذرات المكونه للعنصر في الحجم, والكتله , و الخواص الكيميائيه.

-تختلف ذرات أي عنصر عن ذرات العناصر الأخرى

-الذرات المختلفه تتحد بنسبه عدديه بسيطه لتكوين المركبات

-في التفاعلات الكيميائيه : تنفصل الذرات او تتحد او يعاد ترتيبها.

قانون حفظ الكتله: مايحدث للذرات هو فقط انفصال او اتحاد او إعادة ترتيبها.

2/ المادة - الخواص والتغيرات (4)

العنصر: مادة كيميائية نقية لايمكن تجزئتها الى اجزاء اصغر منها بطرائق فيزيائية او كيميائية.
الجدول الدوري: ينظم الجدول الدوري العناصر في شبكة تسمى الصفوف الافقيه "الدورات" وتسمى الاعمدة "المجموعات".
المركب: يتكون من عنصرين او اكثر مختلفين متحدين كيميائيًا.
قانون النسب الثابتة: المركب يتكون دائمًا من العناصر نفسها بنسب كتلية ثابتة.
النسبة المئوية بالكتلة: نسبة كتلة كل عنصر الى كتلة المركب الكلية معبرًا عنها بالنسبة المئوية.
قانون النسب المتضاعفة: عند تكوين مركبات مختلفة من اتحاد العناصر نفسها فإن النسبة بين كتل احد العناصر التي تتحد مع كتلة ثابتة من عنصر اخر في هذه المركبات هي نسبة عددية بسيطة وصحيحة.
____________________________
العناصر:
توجد العناصر في حالات فيزيائية مختلفة مثل/
١- بالون هيليوم - غاز.
٢- محلول الزئبق - سائل.
٣- وعاء نحاس - صلب.

المركبات:

2/ المادة - الخواص والتغيرات (3)

المخلوط:مزيج مكون من مادتين او اكثر مع احتفاظ كل من هذه المواد بخواصها الاصلية.

المخلوط غير المتجانس:مخلوط لا تمتزج فيه المواد بل تبقى المواد فيه متمايزًا بعضها من بعض.

المخلوط المتجانس:له تركيب ثابت وتمتزج مكوناته بانتظام.

المحاليل:اسم اخر للمخاليط المتجانسة.

الترشيح:طريقة يستعمل فيها حاجز مساميّ لفصل المادة الصلبة عن السائل.

الكروماتوجرافبا:(التحليل الاستشرابي) طريقة لفصل مكونات المخلوط بالاعتماد على قابلية انجذاب كل مكون من مكونات المخلوط لسطح مادة اخرى.

التقطير:طريقة لفصل المواد اعتمادًا على الاختلاف في درجات غليانها.

التبلور:طريقة للفصل تؤدي الى الحصول على مادة نقية صلبة من محلولها.

التسامي:عملية تتبخر فيها المادة الصلبة دون ان تنصهر

_______________________________________

انواع المحاليل مع امثلة:

2/ المادة - الخواص والتغيرات (2)

التغير الفيزيائي: يحدث دون ان يغير تركيب المادة.
تغير الحالة: تحول المادة من حالة الى اخرى.
التغير الكيميائي: عملية تتضمن تغير مادة او اكثر الى مواد جديدة.
قانون حفظ الكتلة: الكتلة لاتفنى ولا تستحدث في اثناء التفاعل الكيميائي اي انها محفوظة بمعنى ان كتلة النواتج تساوي كتلة المتفاعلات.
________________________________________________

قانون حفظ الكتلة:

كتلة المتفاعلات=كتلة النواتج

2/ المادة - الخواص والتغيرات (1)

حالات المادة: الاشكال الفيزيائية للمادة في وضعها الطبيعي على الأرض: الصلبة, السائلة, الغاز.

المادة الصلبة :حالة من حالات المادة لها شكل وحجم محدد.

السائل:حالة من حالات المادة له صفة الجريان وحجمه ثابت ويأخذ شكل الوعاء الذي يوضع فيه.

الغاز:حالة من حالات المادة يأخذ شكل الإناء الذي يوجد فيه ويملؤه تمامًا وهو قابل للانضغاط.

البخار:حالة من حالات المادة الحالة الغازية لمادة توجد في الحالة الصلبة او السائلة في درجات الحرارة العادية.

الخاصية الفيزيائية:الخاصية التي يمكن ملاحظنها او قياسها من دون تغيير تركيب العينة.

الخاصية غير المميزة:خاصية فيزيائية تعتمد على كمية المادة الموجودة منها: الكتله والطول والحجم.

الخاصية المميزة:خاصية فيزيائية تبقى ثابتة بغض النظر عن كمية المادة الموجودة.

الخاصية الكيميائية:قدرة مادة ما على الاتحاد مع غيرها او التحول الى مادة اخرى.

_______________________________________

 حالات المادة الثلاث والفرق بينهما:

 مقارنة بين الخاصية الفيزيائية والكيميائية (التغيرات التي تطرأ على المادة):

1/ مقدمة في الكيمياء (4)

 

البحث النظري:الحصول على المعرفة من اجل المعرفة نفسها.

البحث التطبيقي:بحث يجرى لحل مشكلة محددة.

____________________________________________

السلامة في المختبر:

_____________________________

ثقب الأوزون حاليًا:

علل/ يتكون سنويًّا فوق القارة المتجمدة الجنوبية في فصل الربيع؟

-لان درجة الحرارة منخفضة جدًا هناك.

1/ مقدمة في الكيمياء (3)

 

 

الطريقة العلمية: طريقة منظمة تستعمل في الدراسات العلمية, سواء كانت كيميائية او حيوية او فيزيائية او غير ذلك.

 

البيانات النوعية:معلومات وملحوظات توصف باستعمال الحواس.

 

البيانات الكمية:معلومات رقمية تقاس بواسطة الباحث.

 

الفرضية:عبارة عن تفسير مؤقت لظاهرة ما او حدث تمت ملاحظته وقابل للاختبار.

التجربة:مجموعة من المشاهدات المضبوطة التي تختبر الفرضية.

 

المتغير المستقل:المتغير الذي تخطط لتغيره.

 

المتغير التابع:يتغير تبعًا للمتغير المستقل.

 

الضابط:المقياس الذي يستعمل للمارنة في التجربة.

 

الاستنتاج:حكم قائم على المعلومات التي يتم الحصول عليها.

 

النظرية:تفسير لظاهرة طبيعية.

 

القانون العلمي:يصف علاقة اوجدها الله في الطبيعة تدعمها عدة تجارب.



1/ مقدمة في الكيمياء (2)

 

 

الكتلة: مقياس لكمية المادة.
الوزن: مقياس لقوة جذب الأرض للمادة.
النموذج:تمثيل مرئي او لفظي او رياضي للبيانات التجريبية.
____________________________________
الكتلة والوزن:
علل/ يستعمل العلماء الووزن بدلاً من الكتلة الا ان هذا غير عملي؟
- لأن كتلة الجسم ثابته بكل مكان بخلاف الوزن الذي يختل من مكان الى اخر؛ بسبب اختلاف قوة الجاذبية.
____________________________________
النموذج:
فسر استخدام الكيميائيين للنماذج؟
- لتمثيل الاشياء التي لاترى بالعين المجردة و التي يصعب مشاهدتها.
____________________________________
مجالات دراسة فروع الكيمياء مع امثله:

1/ مقدمة في الكيمياء (1)

المادة: كل مايشغل حيزًا وله كتلة.

الكيمياء: دراسة المادة والتغيرات التي تطرأ عليها.

المادة الكيميائية: مادة لها تركيب محدد.

__________________________________

طبقة الأوزون:

اولاً: ما اضرار الأشعة الفوق بنفسجية؟

1. تسبب اعتامًا في العين.
2. تسبب سرطانًا في الجلد عند الإنسان.
3. تقلل من نواتج المحاصيل الزراعية.
4. تسبب خللاً في سلاسل الغذاء في الطبيعة.

ثانيًا: الغلاف الجوي في الأرض:

 

يتكون الغلاف الجوي للأرض من عدة طبقات, منها طبقة التروبوسفير التي تحتوي على الهواء الذي نتنفسه, ويكون فيها الغيوم, وفيها تحدث تقلبات الطقس. تسمى الطبقة التي فوقها ستراتوسفير فيها طبقة الاوزون التي تحمي الأرض, وهي تمتص معظم الأشعة الكونية (الأشعة فوق البنفسجية) قبل ان تصل الى الأرض.

 

ثالثًا: علل/ تتكون طبقة الأوزون فوق خط الاستواء.

• لأن اشعة الشمس تكون عمودية وقوية هناك.

__________________________________

مركبات الكلوروفلوروكربون(CFCs):

اولاً: ماهي خصائص الكلوروفلوروكربون؟

1. يحضر في المختبر.
2. غير سام؛ لأنه لايتفاعل مباشرة مع المواد الأخرى.

ثانيًا: لماذا لا يشكل الكلوروفلوروكربون خطرًا على البيئة؟

• لأنها مستقرة.

مقدمة عامة

تلعب الكيمياء دورًا هامًا في حياتنا، إذ نجدها تدخل في الصناعة والزراعة والطب، وقد مرت بمراحل عديدة إلى أن وصلت لما هي عليه الآن. كانت أول تلك المراحل مرحلة علم الصنعة والتي زعم وقتها إمكانية تحويل المعادن الرخيصة إلى معادن ثمينة، ثم كانت المرحلة الثانية وهى مرحلة الكيمياء التي اتجهت إلى الطب، ففي هذه المرحلة تم تحضير وتصنيع بعض الأدوية الهامة التي تساعد في علاج المرضى، وكان جابر بن حيان وابن سينا وأبو بكر الرازي أشهر العلماء المسلمين اللذين تركوا بصمة في هذا المجال. وتأتى مرحلة هامة من تلك المراحل وهى مرحلة نظرية الفلوجستون والتي أقرت أن هناك عنصر يساعد المادة على الاشتعال ويتحد معها مكونا أكسيد المادة و أسموه الكالكس وقد بقيت النظرية سائدة حتى أتى العالم الفرنسي لافوازيه عام 1778م وأثبت خطأ هذه النظرية عندما سخن الزئبق وبرهن أن عملية الاحتراق عبارة عن اتحاد أكسجين الهواء بالمادة (تأكسد) وليس كما قالت نظرية فلوجستون. المرحلة الرابعة والأخيرة هي علم الكيمياء الحديثة التي بدأت في أواخر القرن الثامن عشر، والتي تشعبت لتصل إلى أكثر من فرع مثل الكيمياء التحليلية، الكيمياء الحيوية، كيمياء بيئية، الكيمياء اللاعضوية، الكيمياء الطبية، الكيمياء النووية، الكيمياء العضوية، الكيمياء الدوائية، الكيمياء الفيزيائية.